草酸是有机酸中的强酸，别名乙二酸，化学分子式是C2H2O4，结构简式是HOOC-COOH，是最简单的二元羧酸，作用与用途于洗通厕所、清洁除锈、漂白助染、沉淀还原、污水处理、建筑及工业清洗等日常生活和工业领域。
草酸性质：
草酸外观为无色的柱状晶体，其晶体结构有α型和β型两种形态，结构简式是HOOC-COOH：
草酸溶于水和乙醇而不溶物乙醚、苯和氯仿等有机溶剂，在℃开始升华，℃时迅速升华，℃时大量升华，并开始分解，具有酸性、还原性、不稳定性、*性、酯化性、吸湿性等，能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性
草酸分子中是由两个羧基直接相连，其酸性比其它二元有机酸都强，酸性是醋酸的00倍；草酸具有酸的通性，能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳，化学反应方程式是：
H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O
还原性
草酸根具有很强的氧化还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子，这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法，草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹、还可将三价铁还原为二价铁将衣物上的铁锈除去，化学反应方程式是：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O
不稳定性
草酸在.5℃或与浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学反应方程式是：
H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。
*性
草酸无嗅、味酸、有*，对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中*，空气中最高容许浓度为1mg/m3。
酯化性
乙二酸可以跟醇反应生成酯，比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。
络合性
草酸能与许多金属反应生成草酸盐，除碱金属盐和二价铁盐外，其余草酸盐均难溶于水。某些金属盐虽然难溶于水，但能Chemicalbook生成溶于水的络合物，化学反应方程式是：
H2C2O4+Ca=CaC2O4+H2↑
Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O。