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第4节溶质的浓度
一、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
符号（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
二、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
三、稀释与混合问题
稀释公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
1.现有mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A.该溶液中溶质20g
B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5
D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1∶4
2.20℃时，从g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（）
A.16%B.4%C.20%D.1
3.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）
A.1∶3B.3∶1C.4∶1D.1∶4
4.向50g20%的硝酸钾溶液加水到g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（）
A．20%B．10%C．5%D．1%
5.无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液kg，需要硝酸钾的质量为（）
A.7.1gkB.14.2kgC.71kgD.kg
类型一：有关质量分数的计算
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答案：氯化钠质量＝溶液质量×溶质质量分数＝kg×16%＝48kg
水的质量＝溶液质量－溶质质量＝kg－48kg=kg
解析：本题考查质量分数的相关计算，溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，
溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
例2.配制mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
答案:溶液质量＝体积×密度＝mL×1.1g/cm3=g
氢氧化钠质量＝溶液质量×溶质质量分数＝g×10%＝55g
水的质量＝溶液质量－溶质质量＝g－55g=g
解析：本题考查质量分数的相关计算，题中给出了溶液的体积与密度，可求出溶液质量。
类型二：溶液的稀释与混合
例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
答案：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=X×20%
X=g
需要水的质量=g-50g=g
答：需要水的质量为g。
思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
解析：溶液稀释前后溶质的质量不变
例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（）
A.30％B.15%C.20％D.13.75％
答案：D
解析：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%
类型三：一定浓度质量分数溶液的配制
例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该
是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会
使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
答案：（1）14（2）④（2）量筒，偏小（3）搅拌，加速溶解（4）70g应该改为20%
解析：考查学生对实验步骤的掌握
1.图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是g；
在℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱
和溶液的溶质质量分数相等为
2.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
3.在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
4．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）
5．（北京中考）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.15℃时，a、b的溶解度均为20g
B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D.分别向g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
6.某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）步骤是：①计算、②氯化钠、③水、④、⑤转移。
（2）实验中玻璃棒的作用是：。
（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
1.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
2.溶液中溶质的质量分数的公式变形：
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
训练实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、mL）；③药匙。根据要求填空：
（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。
（2）具体的操作步骤可概括为。
（3）本实验量取蒸馏水时应选用mL的量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。
训练配制gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（）
A.g，用托盘天平称量B.g，用mL量筒量取
C.g，用量筒量取D.g，用mL量筒量取
训练溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10g，加水稀释成25g，从中取出5g，则此溶液中溶质的质量分数是（）
A.3%B.10%C.4%D.0.4%
训练有20℃时的KNO3饱和溶液g。欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是（）
A.加入5gKNO3固体B.取出5g原溶液
C.升高温度至60℃D.加入5g水
训练（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（）
A.溶液质量B.溶质质量
C.溶质的质量分数D.溶质的溶解度
训练传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）
A.gB.gC.gD.g
训练（朝阳一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，g水中加入20g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
训练（海淀一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）
A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶
液的质量大于甲
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的
质量分数比乙大
D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
训练选用下列仪器，用氯化钠固体配制g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是
（填序号）。要完成实验，必须用到下图中还没有的仪器名称是
。
基础巩固
基础巩固
1.实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸mL，应选用的仪器有（）
A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒
C.铁架台、试管、漏斗D.玻璃棒、烧杯、量筒
2.有g15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（）
A.蒸发掉42.5g水B.蒸发掉50g溶剂
C.加入15gNaNO3D.升高温度
3.（丰台一模）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A.t1℃时，A的溶解度大于B
B.t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的
质量大
D.把t1℃时A、B的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分
数都会增大
4.（通州一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响较小
C.t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入g水中，
充分溶解，得到的溶液质量都是g
D.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的
溶质质量分数
5.用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是（）
A．3∶1B．1∶3C．1∶5D．5∶1
6.实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
配置g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。
7.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为
（2）要使kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
8.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④(填步骤名称)。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。
（3）计算所需NaCl的质量为____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”或“右盘”)上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，
改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是___(填序号)。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
9.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
巅峰突破
1.新鲜的冬瓜内盛有5％的NaCl溶液，现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，木
块露出水面的部分高为h，如图所示。问过一天后的h值与原来相比（不考虑水的蒸发现象）（）
A.变大B.变小C.不变D.不能确定
2.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：
（1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是
（填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
。
（3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“＞”或“＜”）5%。
（4）在溶解步骤中需要的仪器有
、。（填名称）
3.下表是NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：
（1）写出NH4C1和NaCl具有相近溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间)
（2）50℃时，50g水中溶解gNaCl即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向g水中加入90gKNO3，充分溶解后得到硝酸钾溶液g。
（3）60℃时配制的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大为
（4）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠
g，水 mL（水的密度为1g/mL），应选
量筒（10mL50mLmLmL）
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母D．向右盘加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
（4）下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是
A.称量时药品和砝码放反了B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C．量取溶剂时，俯视量筒读数D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出．
5.实验室欲配制50g5%的氧化钠溶液，现巳有仪器：①托盘天平、②药匙、③量筒（10mL、50mL，mL），请根据要求填空。
（1）完成本实验，还需要的玻璃仪器有 。
（2）具体的操作步骤可简单概括为 。
（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL量筒。
（4）量筒读数时如果俯视，其他操作无误，则配制的溶液溶质质量分数将
（填“大于”、“小于”或“等于”）5%．
（5）如果所用的氯化钠中含有少很不溶性的杂质，则所配溶液溶质质量分数将会
（填“偏大”或“偏小”）。
6.溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。①所得溶液是20℃时氯化钠的
溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为
g。
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液
mL（计算结果精确到0.1），需要水
mL（水的密度为1g/cm3）。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要
量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用
（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入
中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
7.某实验需要g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为，CuSO4为)
8.某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。（2）20℃时硝酸钾的溶解度是g，a为。（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续________（填字母序号）。A.加入少量硝酸钾B.再加10g水C.恒温蒸发部分溶剂D.升温到30℃E.加入g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
参考答案
1.D2.C3.A4.C5.B
1.60，t2，28.6%
2.A
3.12%，32%
4．C5．D
6.（1）②称取③量取④溶解
（2）搅拌，加快溶解
（3）CD
训练（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管（2）计算，称量，溶解，装瓶（3）50Ml（4）大于
训练B
训练C
训练D
训练BD
训练B
训练C
训练B
训练①、④、⑤、⑥；胶头滴管和药匙。
基础巩固
1.D2.B3.C4.C5.B
6.40
7.（1）39:14:48（2）75
8.溶解玻璃棒3左盘胶头滴管A偏大
9.（1）5（2）（3）C（4）要
巅峰突破
1.B
2.（1）③②④①（2）继续添加药品直到天平平衡（3）＜（4）烧杯、杯璃棒
3.（1）10－20（2）18.5，.5（3）52.4%（4）冷却结晶
4.（1）5；95；mL．（2）B（3）加速溶解（4）AB
5.（1）烧杯、玻璃棒（2）计算、称量、溶解（3）50（4）大于（5）偏小
6.（1）①饱和溶液；②36g；（2）①9.2mL,10mL；②10mL；③细口瓶
7.（1）8g；8%；（2）12.5g
8.（1）水（2）31.（3）40（4）D
